Инструкция по выполнению 24 задания по химии огэ

Составитель:    Борыгина
Римма Альбертовна (учитель ОСП «Воезерская основная школа»)

Методические рекомендации

по выполнении заданий 23,
24   ОГЭ по химии

Задание
23

Пример
1.

Дан
раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: медь, серная
кислота, растворы гидроксида натрия, карбоната натрия и нитрата серебра.

Используя
только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух
реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и
укажите признаки их протекания.

Решение
(элементы ответа):

Составлены
уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида алюминия,
и указаны признаки их протекания:

Опыт
1.  AlCl₃+ 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl 
признак реакции —  выпадение белого осадка;

Опыт
2. AlCl₃ + 3NaOH =
Al(OH)₃+ 3NaCl признак
реакции — выпадение студневидного осадка.

Действия ученика	Техника выполнения химических операций	Техника безопасности
Опыт 1. Налить в пробирку 1 мл раствора хлорида алюминия , прилить к нему 1 мл раствора нитрата серебра	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку -в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
Опыт 2. Налить в пробирку 1 мл раствора хлорида алюминия, прилить к нему 1 мл раствора гидроксида натрия	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

Пример 2. Дано
железо, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II) , растворы
гидроксида натрия, сульфата меди(II), соляной кислоты и фосфата калия.

Используя только реактивы из приведенного перечня,
запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические
свойства железа, и укажите признаки их протекания.

Решение (элементы
ответа):  

Составлены уравнения
двух реакций, характеризующих химические свойства цинка, и указаны признаки их
протекания:

1. Fe+2HCl
= FeCl₂ + H₂ 
 признак реакции — выделение бесцветного газа без запаха, издающего при
поджигании хлопок;

2. Fe+CuSO₄
=FeSO₄ + Cu
признак реакции – на поверхности железа появляется красный налет из меди.

Действия ученика Опыт 1	Техника выполнения химических операций	Техника безопасности
Поместить в пробирку 1-2 кусочка железа (или порошок железа)	Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.	1. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 2. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
Прилить в пробирку 1мл раствора соляной кислоты	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
К отверстию пробирки поднести горящую лучинку.	Для поджигания лучинки в пламени спиртовки необходимо: 1) снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю; 2) внести лучинку в верхнюю часть пламени спиртовки; 3)  фитиль спиртовки закрыть колпачком.	Спирта в спиртовке должно быть не менее 2/3 ее объема. Нельзя переносить горящую спиртовку. Нельзя наклонять горящую спиртовку. Нельзя дуть на пламя спиртовки. Нельзя поджигать водород спичкой.
Действия ученика Опыт 2	Техника выполнения химических операций	Техника безопасности
Поместить в пробирку 1-2 кусочка железа (или порошок железа)	Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.	1. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 2. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
Прилить в пробирку 1мл раствора сульфата меди (II)	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

Задание
24.  Приступайте
к выполнению задания под наблюдением эксперта-экзаменатора

·       
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания
24, прилагаемой к заданиям КИМ.

·       
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое
для проведения эксперимента.

·       
Проведите химические реакции между хлорида
алюминия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями
реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к
заданию.

·       
Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе
проведённых реакций.

·       
Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание
23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или
скорректируйте его.

Инструкция
по выполнению задания 24

Внимание:
в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения
обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1.     
Вы
приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток с лабораторным
оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в
аудитории.

2.     
Прочтите
ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь,
что на выданном лотке находится пять перечисленных в перечне реактивов.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите
ёмкости с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание
на рекомендации, которым Вы должны следовать.

 • В склянке находится пипетка. Это означает,
что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции
необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают
7–10 капель реактива.

 • Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В
этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую
располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в
ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора
не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2
см).

• Для проведения опыта требуется порошкообразное
(сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют
только с помощью ложечки или шпателя.

 • При отборе исходного реактива взят его излишек.
Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его
помещают в отдельную, резервную пробирку.

• Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком)
обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

 • При растворении в воде порошкообразного
вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по
дну пробирки.

• Для определения запаха вещества взмахом руки
над горлышком сосуда с веществом направляют пары этого вещества на себя.

• Для проведения нагревания пробирки с реактивами на
пламени спиртовке необходимо:

1)   снять колпачок
спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю;

2)   закрепить пробирку
в пробиркодержателе на расстоянии 1–2 см от горлышка пробирки;

3)   внести пробирку в
пламя спиртовки и передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы пробирка с
жидкостью равномерно прогрелась;

4)   далее следует
нагревать только ту часть пробирки, где находятся вещества, при этом пробирку
удерживать в слегка наклонном положении;

5)   открытый конец
пробирки следует отводить от себя и других лиц;

6)   после нагревания
жидкости пробиркодержатель с пробиркой поместить в штатив для пробирок;

7)   фитиль спиртовки
закрыть колпачком.

 • Если реактивы попали на рабочий стол, на кожу
или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту
по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Вы готовы к выполнению эксперимента.

Поднимите руку и пригласите организатора в аудитории,
который пригласит экспертов предметной комиссии для оценивания проводимого Вами
эксперимента.

5. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновике
свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами в ходе реакций.

6. Вы завершили эксперимент. В бланке ответов № 2 подробно
опишите наблюдаемые изменения, которые происходили с веществами в каждой из
двух проведённых Вами реакций.

Эксперимент на ОГЭ по химии у многих вызывает вопросы, ведь далеко не во всех школах на уроках проводят опыты. Как подготовиться к экспериментальной части? Что на ней нужно делать? Как заработать максимум баллов и за что их можно лишиться? Рассказываем в этой статье.

Приходите на курсы подготовки к ОГЭ по химии в MAXIMUM Education: я и другие наши преподаватели отлично знаем структуру экзамена и умеем подавать сложные темы просто и доступно. Благодаря занятиям ваши знания по химии выстроятся в систему, а на экзамене вы не запутаетесь в хитрых вопросах составителей. Готовьтесь к ОГЭ осознанно — тогда высокий балл вам гарантирован!

Эксперимент на ОГЭ по химии

Экспериментальная часть экзамена по химии представлена двумя заданиями: 23 и 24. В 23-м задании нужно записать два уравнения качественных реакций, подтверждающие свойства заданного вещества. 

Пример 1. Дан раствор сульфата железа (II), а также набор следующих реактивов: оксид меди (II), соляная кислота, растворы хлорида бария, гидроксида калия, серной кислоты.
Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа (II), и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня.

Запишите уравнения реакции

Чтобы записать два уравнения реакции, вы можете использовать такой лайфхак. Заданное вещество — сульфат железа (II) — состоит из катиона Fe²⁺ и аниона SO₄^2–. Запишем их и все формулы реактивов в виде таблицы:

	CuO	HCl	BaCl2	KOH	H2SO4
Fe2+
SO42–

Затем, пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований, находим нерастворимые вещества. Отмечаем это в таблице.

	CuO	HCl	BaCl2	KOH	H2SO4
Fe2+	—	—	—	Fe(OH)2	—
SO42–	—	—	BaSO4	—	—

Теперь записываем уравнения реакций:

1. FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
2. FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓

За эту запись вы получите 2 балла.

Укажите цвет осадка

Чтобы получить еще 2 балла, нужно описать качественные признаки. Если качественный признак — осадок, нужно указать его цвет. Помните, что осадки металлов, находящихся в ряду активности до хрома, имеют белый цвет, как и AgCl. А вот осадки металлов после хрома включительно — цветные.

Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Белые осадки	Желтые осадки	Голубой осадок	Черные осадки	Бурый осадок	Зеленый осадок
BaSO4, CaCO3, AgCl, ZnS, Mg(OH)2, Al(OH)3 и т. д.	AgBr, AgI, PbI2, Ag3PO4	Cu(OH)2	CuS, PbS, Ag2S	Fe(OH)3	Fe(OH)2, FeCO3

Но, если эта задача кажется, невыполнимой, вы можете оставить место после уравнений, выполнить эксперимент, а затем вернуться к работе и записать признак, какой увидели в пробирке. 

Охарактеризуйте газы

Кроме осадков, мы часто наблюдаем другой качественный признак — выделение газа.

Пример 2. Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы хлорида бария, карбоната натрия, хлорида магния.
Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания.

Запишем уравнения реакций для серной кислоты:

1. H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2. H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Для характеристики газов следует указывать цвет и запах. В данном случае Н₂ и СО₂ — это бесцветные газы без запаха. Также в задании 23 вы можете встретить газы H₂S и SO₂ (бесцветные газы с неприятным запахом) и NH₃ (бесцветный газ с резким запахом).

Опишите окраску индикатора

Но самое сложное задание 23 для учеников — это эксперимент с использованием индикаторов. 

Пример 3. Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: медь, оксид меди (II), соляная кислота, растворы карбоната калия, сульфата меди (II), фенолфталеина. Возможно использование индикаторной бумаги.
Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания.

Известно, что индикатор меняет свою окраску при изменении типа среды раствора. Поэтому описать его окраску необходимо до и после протекания реакции. Записать это следует так:

Добавим 1–2 капли фенолфталеина в пробирку с NaOH. Наблюдается появление малиновой окраски раствора:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

После протекания реакции наблюдается исчезновение окраски раствора:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадение голубого осадка.

Итого: за 2 уравнения реакций и 2 описания качественных признаков вы получаете уже 4 балла. Но это еще не все: вас ждет задание 24 — сам эксперимент. 

Задание 24

В каждом КИМ вы увидите инструкцию по выполнению практического задания. Мы выбрали для вас пункты, на которые стоит обратить пристальное внимание.

1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание ее в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при ее наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). 
3. Отбор порошкообразного вещества из емкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
4. Возврат излишка реактива в исходную емкость категорически запрещен. 

За правильно выполненный эксперимент вы получаете еще 2 балла, и ваш результат увеличивается уже на 6 баллов!

---

Теперь вы знаете, как выполнить эксперимент на ОГЭ по химии и правильно оформить задания 23 и 24 в бланке. Используйте наши советы и лайфхаки для получения максимальных результатов на экзамене. Успехов!

Составитель:    Борыгина
Римма Альбертовна (учитель ОСП «Воезерская основная школа»)

Методические рекомендации

по выполнении заданий 23,
24   ОГЭ по химии

Задание
23

Пример
1.

Дан
раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: медь, серная
кислота, растворы гидроксида натрия, карбоната натрия и нитрата серебра.

Используя
только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух
реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и
укажите признаки их протекания.

Решение
(элементы ответа):

Составлены
уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида алюминия,
и указаны признаки их протекания:

Опыт
1.  AlCl₃+ 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl 
признак реакции —  выпадение белого осадка;

Опыт
2. AlCl₃ + 3NaOH =
Al(OH)₃+ 3NaCl признак
реакции — выпадение студневидного осадка.

Действия ученика	Техника выполнения химических операций	Техника безопасности
Опыт 1. Налить в пробирку 1 мл раствора хлорида алюминия , прилить к нему 1 мл раствора нитрата серебра	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку -в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
Опыт 2. Налить в пробирку 1 мл раствора хлорида алюминия, прилить к нему 1 мл раствора гидроксида натрия	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

Пример 2. Дано
железо, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II) , растворы
гидроксида натрия, сульфата меди(II), соляной кислоты и фосфата калия.

Используя только реактивы из приведенного перечня,
запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические
свойства железа, и укажите признаки их протекания.

Решение (элементы
ответа):  

Составлены уравнения
двух реакций, характеризующих химические свойства цинка, и указаны признаки их
протекания:

1. Fe+2HCl
= FeCl₂ + H₂ 
 признак реакции — выделение бесцветного газа без запаха, издающего при
поджигании хлопок;

2. Fe+CuSO₄
=FeSO₄ + Cu
признак реакции – на поверхности железа появляется красный налет из меди.

Действия ученика Опыт 1	Техника выполнения химических операций	Техника безопасности
Поместить в пробирку 1-2 кусочка железа (или порошок железа)	Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.	1. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 2. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
Прилить в пробирку 1мл раствора соляной кислоты	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
К отверстию пробирки поднести горящую лучинку.	Для поджигания лучинки в пламени спиртовки необходимо: 1) снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю; 2) внести лучинку в верхнюю часть пламени спиртовки; 3)  фитиль спиртовки закрыть колпачком.	Спирта в спиртовке должно быть не менее 2/3 ее объема. Нельзя переносить горящую спиртовку. Нельзя наклонять горящую спиртовку. Нельзя дуть на пламя спиртовки. Нельзя поджигать водород спичкой.
Действия ученика Опыт 2	Техника выполнения химических операций	Техника безопасности
Поместить в пробирку 1-2 кусочка железа (или порошок железа)	Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.	1. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 2. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
Прилить в пробирку 1мл раствора сульфата меди (II)	1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).	1. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 2. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

Задание
24.  Приступайте
к выполнению задания под наблюдением эксперта-экзаменатора

·       
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания
24, прилагаемой к заданиям КИМ.

·       
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое
для проведения эксперимента.

·       
Проведите химические реакции между хлорида
алюминия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями
реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к
заданию.

·       
Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе
проведённых реакций.

·       
Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание
23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или
скорректируйте его.

Инструкция
по выполнению задания 24

Внимание:
в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения
обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1.     
Вы
приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток с лабораторным
оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в
аудитории.

2.     
Прочтите
ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь,
что на выданном лотке находится пять перечисленных в перечне реактивов.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите
ёмкости с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание
на рекомендации, которым Вы должны следовать.

 • В склянке находится пипетка. Это означает,
что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции
необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают
7–10 капель реактива.

 • Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В
этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую
располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в
ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора
не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2
см).

• Для проведения опыта требуется порошкообразное
(сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют
только с помощью ложечки или шпателя.

 • При отборе исходного реактива взят его излишек.
Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его
помещают в отдельную, резервную пробирку.

• Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком)
обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

 • При растворении в воде порошкообразного
вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по
дну пробирки.

• Для определения запаха вещества взмахом руки
над горлышком сосуда с веществом направляют пары этого вещества на себя.

• Для проведения нагревания пробирки с реактивами на
пламени спиртовке необходимо:

1)   снять колпачок
спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю;

2)   закрепить пробирку
в пробиркодержателе на расстоянии 1–2 см от горлышка пробирки;

3)   внести пробирку в
пламя спиртовки и передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы пробирка с
жидкостью равномерно прогрелась;

4)   далее следует
нагревать только ту часть пробирки, где находятся вещества, при этом пробирку
удерживать в слегка наклонном положении;

5)   открытый конец
пробирки следует отводить от себя и других лиц;

6)   после нагревания
жидкости пробиркодержатель с пробиркой поместить в штатив для пробирок;

7)   фитиль спиртовки
закрыть колпачком.

 • Если реактивы попали на рабочий стол, на кожу
или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту
по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Вы готовы к выполнению эксперимента.

Поднимите руку и пригласите организатора в аудитории,
который пригласит экспертов предметной комиссии для оценивания проводимого Вами
эксперимента.

5. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновике
свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами в ходе реакций.

6. Вы завершили эксперимент. В бланке ответов № 2 подробно
опишите наблюдаемые изменения, которые происходили с веществами в каждой из
двух проведённых Вами реакций.

Эксперимент на ОГЭ по химии у многих вызывает вопросы, ведь далеко не во всех школах на уроках проводят опыты. Как подготовиться к экспериментальной части? Что на ней нужно делать? Как заработать максимум баллов и за что их можно лишиться? Рассказываем в этой статье.

Приходите на курсы подготовки к ОГЭ по химии в MAXIMUM Education: я и другие наши преподаватели отлично знаем структуру экзамена и умеем подавать сложные темы просто и доступно. Благодаря занятиям ваши знания по химии выстроятся в систему, а на экзамене вы не запутаетесь в хитрых вопросах составителей. Готовьтесь к ОГЭ осознанно — тогда высокий балл вам гарантирован!

Эксперимент на ОГЭ по химии

Экспериментальная часть экзамена по химии представлена двумя заданиями: 23 и 24. В 23-м задании нужно записать два уравнения качественных реакций, подтверждающие свойства заданного вещества. 

Пример 1. Дан раствор сульфата железа (II), а также набор следующих реактивов: оксид меди (II), соляная кислота, растворы хлорида бария, гидроксида калия, серной кислоты.
Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа (II), и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня.

Запишите уравнения реакции

Чтобы записать два уравнения реакции, вы можете использовать такой лайфхак. Заданное вещество — сульфат железа (II) — состоит из катиона Fe²⁺ и аниона SO₄^2–. Запишем их и все формулы реактивов в виде таблицы:

	CuO	HCl	BaCl2	KOH	H2SO4
Fe2+
SO42–

Затем, пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований, находим нерастворимые вещества. Отмечаем это в таблице.

	CuO	HCl	BaCl2	KOH	H2SO4
Fe2+	—	—	—	Fe(OH)2	—
SO42–	—	—	BaSO4	—	—

Теперь записываем уравнения реакций:

1. FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
2. FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓

За эту запись вы получите 2 балла.

Укажите цвет осадка

Чтобы получить еще 2 балла, нужно описать качественные признаки. Если качественный признак — осадок, нужно указать его цвет. Помните, что осадки металлов, находящихся в ряду активности до хрома, имеют белый цвет, как и AgCl. А вот осадки металлов после хрома включительно — цветные.

Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Белые осадки	Желтые осадки	Голубой осадок	Черные осадки	Бурый осадок	Зеленый осадок
BaSO4, CaCO3, AgCl, ZnS, Mg(OH)2, Al(OH)3 и т. д.	AgBr, AgI, PbI2, Ag3PO4	Cu(OH)2	CuS, PbS, Ag2S	Fe(OH)3	Fe(OH)2, FeCO3

Но, если эта задача кажется, невыполнимой, вы можете оставить место после уравнений, выполнить эксперимент, а затем вернуться к работе и записать признак, какой увидели в пробирке. 

Охарактеризуйте газы

Кроме осадков, мы часто наблюдаем другой качественный признак — выделение газа.

Пример 2. Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы хлорида бария, карбоната натрия, хлорида магния.
Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания.

Запишем уравнения реакций для серной кислоты:

1. H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2. H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Для характеристики газов следует указывать цвет и запах. В данном случае Н₂ и СО₂ — это бесцветные газы без запаха. Также в задании 23 вы можете встретить газы H₂S и SO₂ (бесцветные газы с неприятным запахом) и NH₃ (бесцветный газ с резким запахом).

Опишите окраску индикатора

Но самое сложное задание 23 для учеников — это эксперимент с использованием индикаторов. 

Пример 3. Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: медь, оксид меди (II), соляная кислота, растворы карбоната калия, сульфата меди (II), фенолфталеина. Возможно использование индикаторной бумаги.
Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания.

Известно, что индикатор меняет свою окраску при изменении типа среды раствора. Поэтому описать его окраску необходимо до и после протекания реакции. Записать это следует так:

Добавим 1–2 капли фенолфталеина в пробирку с NaOH. Наблюдается появление малиновой окраски раствора:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

После протекания реакции наблюдается исчезновение окраски раствора:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадение голубого осадка.

Итого: за 2 уравнения реакций и 2 описания качественных признаков вы получаете уже 4 балла. Но это еще не все: вас ждет задание 24 — сам эксперимент. 

В каждом КИМ вы увидите инструкцию по выполнению практического задания. Мы выбрали для вас пункты, на которые стоит обратить пристальное внимание.

1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание ее в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при ее наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). 
3. Отбор порошкообразного вещества из емкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
4. Возврат излишка реактива в исходную емкость категорически запрещен. 

За правильно выполненный эксперимент вы получаете еще 2 балла, и ваш результат увеличивается уже на 6 баллов!

---

Теперь вы знаете, как выполнить эксперимент на ОГЭ по химии и правильно оформить задания 23 и 24 в бланке. Используйте наши советы и лайфхаки для получения максимальных результатов на экзамене. Успехов!

В этом разделе я систематизирую разборы задач из ОГЭ по химии. Аналогично разделу , вы найдете подробные разборы с указаниями к решению типовых задач по химии в ОГЭ 9 класса. Перед разбором каждого блока типовых задач я даю теоретическую справку, без которой решение данного задания является невозможным. Теории ровно столько, сколько достаточно знать для успешного выполнения задания с одной стороны. С другой стороны, я попытался расписать теоретический материал интересным и понятным языком. Я уверен, что пройдя подготовку по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.

Общая информация об экзамене

ОГЭ по химии состоит из трех
частей.

В первой части 15 заданий с одним ответом
— это первый уровень и задания в нем несложные, при наличии, конечно, базовых знаний по химии. Данные задачи не требуют расчетов, за исключением 15 задания.

Вторая часть состоит из четырех вопросов
— в первых двух — 16 и 17 необходимо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или высказывания из правого столбца с левым.

Третья часть — это решение задач
. В 20 нужно уровнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить расчетную задачу.

Четвертая часть — практическая
, несложная, но необходимо быть внимательным и осторожным, как всегда при работе с химией.

Всего на работу дается 140

минут.

Ниже разобраны типовые варианты заданий, сопровожденные теорией, необходимой для решения. Все задания тематические — напротив каждого задания указана тема для общего понимания.

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2018 по химии в 9 классе

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.

К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.

При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Часть 1

1.Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов

1) Рис. 1

2) Рис. 2

3) Рис. 3

4) Рис. 4

Ответ:

2.
Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1) фосфор → кремний → алюминий

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород

4) азот → фосфор → мышьяк

Ответ:

3.
Ковалентная полярная связь реализуется в веществе

1) CuO

2) P
4

3) SO
2

4) MgCl
2

Ответ:

4
.
В каком соединении степень окисления хлора равна +7?

1)HCl

2) Cl
2
O

3) KClO
3

4) KClO
4

Ответ:

5.
Вещества, формулы которых — ZnO и Na
2
SO
4
, являются соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием

Ответ:

6.
Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuCl
2
= Cu(OH)
2
+ 2NaCl

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

Ответ:

7.
Наименьшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) азотной кислоты

2) карбоната натрия

3) сульфата алюминия

4) фосфата калия

Ответ:

8.
Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида бария и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов

1) K
+
и OH
―

2) K
+
и CO
3
2―

3) Ba
2+
и CO
3
2―

4) Ba
2+
и OH
―

Ответ:

9.
Медь реагирует с раствором

1) AgNO
3

2) Al
2
(SO
4
)
3

3) Fe SO
4

4) NaOH

Ответ:

10
.
Оксид меди(II) может реагировать с каждым веществом пары

1) HCl, O
2

2) Ag, SO
3

3) H
2
,
SO
4

4) Al, N
2

Ответ:

11
.
Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции:

KOH + …→ K
2
CO
3
+H2O

1) CO

2) CO
2

3) CH
4

4) C

Ответ:

12.
Превратить CaNO3 в CaSO3 можно с помощью

1) сероводорода

2) сульфита бария

3) сульфита натрия

4) сернистого газа

Ответ:

13.
Верны ли суждения о способах разделения смесей?

А. Выпаривание относят к физическим способам разделения смесей.

Б. Разделение смеси воды и этанола возможно способом фильтрования.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

14.
В реакции 3CuO + 2NH
3
=3Cu+ N
2
+ 3H
2
O

Изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Ответ:

15
.
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов

соответствует NHNO
3

Часть 2

16.
При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов Be- Mg- Ca

1) увеличивается атомный радиус

2) возрастает высшая степень окисления

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА		РЕАКТИВ
А) NaNO 3 и Ca(NO 3 ) 2 Б) FeCl 2 и FeCl 3 В) H 2 SO 4 и HNO 3		1) BaCl 2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

19.
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию.

Ответ:

20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

P + H
2
SO
4
→H
3
PO
4
+ SO
2
+ H
2
0

Определите окислитель и восстановитель

2
, H
2
SO
4
, CaCO
3

Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий
части 1
базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.

Верное выполненное каждого из заданий
части 1
повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Часть 1

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

HNO
3
+Zn = Zn(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа
1) Составим электронный баланс: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 — 5ē = P +5 │5 │2 2) Укажем, что S +6 (H 2 SO 4 ) — окислитель, а P 0 (P) -восстановитель 3) Расставим коэффициенты в уравнений реакции: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Критерии оценивания	Баллы
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Максимальный балл

21. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Пояснение. Составлено уравнение реакции: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Рассчитано количество вещества карбоната бария и масса нитрата бария: N(BaCO 3 ) = m(BaCO 3 ) / M(BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 моль n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0,02 моль m (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (Ba(NO 3 ) 2 ) M (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0,02 261= 5,22 г. 3) Определена масса раствора нитрата бария: M (раствора) = m(Ba(NO 3 ) 2 / ω (Ba(NO 3 ) 2 = 5,22 / 0,1= 52,2 г Ответ: 52,2 г.
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
Правильно записаны 2 элемента из названных выше
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл

22. Даны вещества:CuO, NaCl, KOH, MnO
2
, H
2
SO
4
, CaCO
3

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Напишем 2 уравнения реакций: 2NaCl + H 2 SO 4 =2HCl+ Na 2 SO 4 CuO +2HCl =CuCl 2 +H 2 O Укажем признаки реакций. Для первой реакции — выделение газа. Для реакции растворения CuO — изменение цвета, образование голубого раствора. Составим сокращённое ионное уравнение для первой реакции: CuO +2H + =Cu 2+ +H 2 O
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
Правильно записаны четыре элемента ответа
Правильно записаны три элемента ответа
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл

2018 год.

Максимальное количество баллов, которое может получить экзаменуемый за выполнение всей экзаменационной работы (без реального эксперимента), — 34 балла.

Таблица 4
Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале (работа без реального эксперимента, демоверсия 1)

• 0-8 баллов — отметка «2»
  
• 9-17 баллов — отметка «3»
  
• 18-26 баллов — отметка «4»
  
• 27-34 баллов — отметка «5»
  

Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если из общей суммы баллов, достаточной для получения этой отметки, выпускник набрал 5 и более баллов за выполнение заданий части 3. Результаты экзамена могут быть использованы при приеме учащихся в профильные классы средней школы. Ориентиром при отборе в профильные классы может быть показатель, нижняя граница которого соответствует 23 баллам.

Для школьников, которые планируют в будущем освоить профессию, связанную химией, ОГЭ по этому предмету очень важен. Если вы хотите получить на испытаниях лучшую оценку, начните подготовку немедленно. Лучшее количество баллов при выполнении работы – 34. Показатели данного экзамена могут использоваться при направлении в профильные классы средней школы. При этом минимальная граница показателя по баллам в этом случае — 23.

Из чего состоят варианты

ОГЭ по химии, как и в предыдущие годы, включает теорию и практику. С помощью теоретических заданий проверяют, как юноши и девушки знают основные формулы и определения органической и неорганической химии и умеют их применять на практике. Вторая часть соответственно направлена на проверку способностей школьников проводить реакции окислительно-восстановительного и ионно-обменного типа, иметь представление о молярных массах и объемах веществ.

Почему необходимо проходить тестирование

ОГЭ 2019 по химии требует серьезной подготовки, так как предмет достаточно сложен. Многие уже забыли теорию, может быть, плохо ее поняли, а без нее невозможно правильно решить практическую часть задания.

Стоит выделить время на тренировку сейчас, чтобы в будущем показать достойный результат. Сегодня школьники имеют отличную возможность оценить свои силы, решая реальные прошлогодние тесты. Никаких затрат — можно бесплатно использовать школьные знания и понять, как будет проходить экзамен. Ученики смогут не только повторить пройденный материал и выполнить практическую часть, но и почувствовать атмосферу настоящих испытаний.

Удобно и эффективно

Отличная возможность – готовиться к ОГЭ прямо за компьютером. Надо лишь нажать кнопку пуск и начать прохождение тестов онлайн. Это очень эффективно и может заменить занятия с репетитором. Для удобства все задания сгруппированы по номерам билетов и полностью соответствуют реальным, поскольку взяты с сайта Федерального института педагогических измерений.

Если вы не уверены в своих силах, испытываете страх перед предстоящими испытаниями, у вас есть пробелы в теории, вы выполняли недостаточно экспериментальных заданий –включайте компьютер и начинайте подготовку. Желаем вам успехов и самых высоких оценок!

Вариант

контрольных измерительных материалов для

проведения в 2017 году основного государственного

экзамена по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (120 минут).

Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

Хи­ми­че­ско­му эле­мен­ту 3-го пе­ри­о­да VA-груп­пы со­от­вет­ству­ет схема рас­пре­де­ле­ния элек­тро­нов по слоям:

Ответ:

Ион­ная свя­зь ха­рак­тер­на для каж­до­го из двух ве­ществ:

1) хло­рид калия и хло­ро­во­до­род

2) хло­рид бария и оксид на­трия

3) хло­рид на­трия и оксид уг­ле­ро­да(IV)

4) оксид лития и хлор

Ответ:

Слож­ным яв­ля­ет­ся каж­дое из двух ве­ществ

1) вода и хлор

2) вода и во­до­род

3) во­до­род и кварц

4) бен­зол и вода

Ответ:

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство по­ло­жи­тель­ных ионов об­ра­зу­ет­ся при дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) сер­ной кис­ло­ты

2) фос­фа­та на­трия

3) нит­ра­та же­ле­за(III)

4) суль­фи­да калия

Ответ:

В ре­ак­цию с водой при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре всту­па­ют оба ве­ще­ства пары

1) кис­ло­род и уг­ле­род

2) маг­ний и сера

3) алю­ми­ний и фос­фор

4) на­трий и каль­ций

Ответ:

Среди ве­ществ: Zn, Al 2 O 3 , Cu(OH) 2 , BaCl 2 — в ре­ак­цию с рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты всту­па­ет(-ют)

4) че­ты­ре

Ответ:

Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

1) верно толь­ко А

2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния

4) оба суж­де­ния не­вер­ны

Ответ:

Элемент углерод является окислителем в реакции

2СО + O 2 = 2CO 2 CO 2 + 2Mg = 2MgO + C CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

Ответ:

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16.
Общим для маг­ния и крем­ния яв­ля­ет­ся

1) на­ли­чие трёх элек­трон­ных слоёв в их ато­мах

2) су­ще­ство­ва­ние со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых ве­ществ в виде двух­атом­ных мо­ле­кул

3) то, что они от­но­сят­ся к ме­тал­лам

4) то, что зна­че­ние их элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти мень­ше, чем у фос­фо­ра

5) об­ра­зо­ва­ние ими выс­ших ок­си­дов с общей фор­му­лой ЭО 2

Ответ:

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ H 2 SO 4 и HNO 3 MgBr 2 и MgCl 2 AgNO 3 и Zn(NO 3) 2

Ответ:

Ответ:

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.

Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

21.
К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди (II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

22.
Даны вещества: Zn, HCl (р-р), H 3 PO 4 , AgNO 3 , NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

ЕГЭ-11 — 2019
	Химия озаряла меня величайшим наслаждением познания, ещё неразгаданных тайн природы… И я уверен, что не один из тех, кто заинтересуется химией, не пожалеет о том, что выберет эту науку в качестве своей специальности. (Н.Д. Зелинский) Когда наступает пора школьных экзаменов (ЕГЭ), волнуются все: ученики, учителя, родители. Всех интересует вопрос: как сдать экзамены более успешно? Надо сказать, что успешность зависит от многих факторов, в том числе и от учеников, учителей иродителей. ЕГЭ – независимый объективный государственный контроль результатов обучения. ЕГЭ — предоставляет равные возможности выпускникам различных регионов и различных типов школ для поступления в вузы РФ. ЕГЭ — дает возможность всем выпускникам подать документы сразу в несколько вузов или в один на разные специальности (согласно последним решениям Минобрнауки РФ – не более чем в пять вузов или не более чем по пяти специальностям), что, несомненно, увеличивает шансы абитуриентов на поступление.
В ЕГЭ-2019 по сравнению с ЕГЭ-2018 нет изменений

• Физические и химические свойства, получение и применение алкинов

ОГЭ-9 — 2019

ОГЭ (ГИА) по химии
– экзамен по выбору, причём, один из сложных. Выбирать его, думая, что экзамен прост — не стоит. Выбирать ГИА по химии необходимо, если Вы планируете сдавать в будущем и ЕГЭ по этому предмету, это поможет проверить свои знания и лучше подготовиться к единому экзамену через два года. Также ГИА по химии зачастую требуется для поступления в медицинские колледжи.

Структура ГИА по химии следующая:
1 часть:
15 общетеоретических вопросов, с четырьмя вариантами ответов, из которых только один правильный и 4 вопроса, предполагающие множественный выбор ответов либо нахождение соответствия;
2 часть:
в ней учащийся должен записать развернутое решение 3-х задач.

Соответствие баллов
ГИА (без реального эксперимента) школьным оценкам
следующее:

0-8 баллов – 2;

9-17 баллов – 3;

18-26 баллов – 4;

27-34 баллов – 5.

Рекомендации ФИПИ по оценке работ ОГЭ (ГИА) по химии: 27-34 балла заслуживают только те работы, в которых учащийся получил не меньше чем 5 баллов за решение задач из части 2, это же, в свою очередь предполагает выполнение как минимум 2-х задач. Одна задача оценивается в 4 балла, две других – по три балла.

Наибольшие трудности вызывают, конечно, задачи. Именно в них можно легко запутаться. Поэтому, если Вы планируете получить те самые 27-34 баллов за ОГЭ (ГИА) по химии, то необходимо решать задачи. Например, по одной задаче в день.

Длительность ГИА
по химии составляет всего 120 минут
.

Во время экзамена учащийся может пользоваться:

• таблицей Менделеева,
• электрохимическим рядом напряжений металлов,
• таблицей растворимости химических соединений в воде.
• Разрешено использование непрограммируемого калькулятора.

ОГЭ (ГИА) по химии пользуется заслуженной славой одного из самых сложных экзаменов. Готовиться к нему надо начинать с самого начала учебного года.

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания.

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 (4) задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа(120 минут) (140 минут).

Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы.

Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности цифр в поле ответа в тексте работы.

В случае записи неверного ответа на задания части 1 зачеркните его и запишите рядом новый.

К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на отдельном листе. Задание 23 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением эксперта-экзаменатора. К выполнению данного задания можно приступать не ранее, чем через 1 час (60 мин) после начала экзамена.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

План КИМаОГЭ по химии 9 класс ( МОДЕЛЬ №1)

Проверяемые элементы содержания (банк заданий) Номер задания в работе Ионные уравнения реакций. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, Оксиды, их классификация, свойства. Кислоты и основания в свете ТЭД, их классификация, свойства. Соли в свете ТЭД, их свойства. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

_________________________

ОГЭ по химии. Особенности задания №24.

Элементы содержания по кодификатору, проверяемые
заданием №24. Критерии оценивания
этого задания.

      Кодификатор проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания для проведения основного
государственного экзамена по химии подготовлен Федеральным государственным бюджетным 
научным учреждением  «Федеральный институт педагогических измерений» Химия.

    Кодификатор проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания для проведения основного государственного
экзамена по химии (далее – кодификатор) является одним из документов,
определяющих структуру и содержание контрольных измерительных материалов (далее
– КИМ). Кодификатор является систематизированным перечнем проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания.                                    

        Если задание 23
является практико-ориентированным, ориентировано на

проверку умений планировать
проведение эксперимента на основе

предложенных веществ;
описывать признаки протекания химических

реакций, которые следует
осуществить; составлять уравнения этих реакций,

 то задание 24 в
экзаменационной работе органично связано по своему

содержанию с заданием 23, но 
 имеет характер реального химического

эксперимента и его выполнение
ориентировано  на  умение безопасного обращения с веществами и лабораторным
оборудованием.

Задание 24 предусматривает только осуществление
практических действий и возможность корректировки записей в решении задания 23
после выполнения эксперимента.

Раздел 1. Перечень
проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной
программы основного общего образования по
ХИМИИ                                                                                                                                                        Код
контролируемого требования по ФГОС
ООО                                                                                                  
2.6 и 2.7 «Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ:
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов»

        Раздел 2. Перечень
элементов содержания, проверяемых на основном государственном экзамене по химии

Код раздела  — 4, 
Экспериментальная химия

Код контролируемого элемента:

 4.1 «Лабораторное
оборудование и приёмы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической
лаборатории»

4.2  «Качественные реакции на
ионы в растворе»

4.4» Решение
экспериментальных задач по темам «Неметаллы  IV–VII групп и их соединений»;
«Металлы и их соединения»

Критерии оценивания

Содержание верного ответа и указания по оцениванию  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Химический эксперимент выполнен в соответствии с инструкцией к заданию 24:                                                                                                                            • отбор веществ проведён в соответствии с пунктами 3.1–3.5 инструкции;                                                                                                            • смешивание веществ выполнено в соответствии с пунктами  3.6–3.10 инструкции
Химический эксперимент выполнен в соответствии с правилами техники безопасности	2
Правила техники безопасности нарушены при отборе или смешивании веществ	1
Правила техники безопасности нарушены как при отборе, так и при смешивании веществ	1
Максимальный балл	2

При существенном нарушении
правил техники безопасности, эксперт обязан прекратить выполнение эксперимента
обучающимся.

Руководитель ММО                         Лукуша Е.Ф.